酸，是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的通性有五点：

　　1、酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

　　2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。（例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑）

　　3、酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。（例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O）

　　4、酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐。（例如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓）

　　5、酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。（例如：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O）

　　酸根据酸性强弱，可分为强酸、中强酸和弱酸。强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等；中强酸有草酸、亚硫酸、磷酸、丙酮酸等；弱酸有碳酸、柠檬酸、苹果酸、次氯酸等。酸一般具有腐蚀性，浓度越高，腐蚀性越强，能对人体造成严重的化学烧伤。